Enligt Boyles lag, när volymen av en gas minskar, ökar gasens tryck, förutsatt att temperaturen och mängden gas förblir konstant. Detta omvända förhållande mellan volym och tryck uttrycks matematiskt som:

P^V^ =P2V2

Där:

P^ representerar det initiala trycket för gasen

V^ representerar den initiala volymen av gasen

P2 representerar gasens sluttryck

V2 representerar den slutliga volymen av gasen

Detta förhållande kan förstås genom att beakta beteendet hos gaspartiklar i ett begränsat utrymme. När behållarens volym minskar får gaspartiklarna mindre utrymme att röra sig, vilket resulterar i tätare kollisioner med varandra och med behållarens väggar. Dessa ökade kollisioner leder till en ökning av kraften som gaspartiklarna utövar på behållarens väggar, vilket resulterar i högre tryck.

Som ett exempel, betrakta en ballong fylld med luft vid ett visst tryck. När du klämmer ihop ballongen och minskar dess volym ökar trycket inuti ballongen, vilket gör att den känns fastare. Omvänt, om du släpper ballongen och låter dess volym expandera, minskar trycket och ballongen blir mindre fast.

Denna princip har praktiska tillämpningar inom olika områden, inklusive dykning, där förståelse av förhållandet mellan gasvolym och tryck är avgörande för hantering av lufttillförsel, och vid design av gasbehållare och rörledningar, där kontroll av trycket är avgörande för säkerhet och effektiv gasdistribution .