Kol och kisel tillhör samma grupp (Grupp 14) i det periodiska systemet, även känd som kolfamiljen eller tetrels. Grundämnen inom samma grupp delar liknande kemiska egenskaper på grund av närvaron av samma antal valenselektroner (yttersta elektroner). Kol har fyra valenselektroner, vilket ger det förmågan att bilda kovalenta bindningar med andra atomer, vilket gör att det kan bilda olika och komplexa molekyler.
Kisel, å andra sidan, har också fyra valenselektroner som kol. Denna liknande elektroniska konfiguration resulterar i många likheter i deras kemiska beteende. Både kol och kisel kan bilda kovalenta bindningar med andra atomer och skapa omfattande nätverk. Till exempel utgör kol ryggraden i organiska molekyler som finns i levande organismer, medan kisel utgör grunden för många oorganiska material som keramik och halvledare.
Även om kol och kisel delar dessa likheter, finns det också skillnader mellan dem på grund av deras positioner i det periodiska systemet. Kisel är beläget under kol och är större i storlek, vilket leder till skillnader i elektronegativitet, reaktivitet och bindningsstyrkor. Dessa skillnader tenderar dock att vara gradvisa och i allmänhet fungerar kisel som den närmaste ersättningen eller analogen till kol i olika kemiska sammanhang.
