Vi kan använda den ideala gaslagen för att bestämma volymen som upptas av 2,50 mol väte vid -20°C och 1,5 atm. Den ideala gaslagen ges av:

PV =nRT

Där:

P är trycket i atmosfärer (atm)

V är volymen i liter (L)

n är antalet mol gas (mol)

R är den universella gaskonstanten (0,08206 L atm / mol K)

T är temperaturen i Kelvin (K)

Först måste vi omvandla temperaturen från °C till K. Vi kan göra detta genom att lägga till 273,15 till °C-temperaturen:

T =-20°C + 273,15 =253,15 K

Nu kan vi koppla in de givna värdena i den ideala gaslagsekvationen och lösa för V:

V =nRT / P =(2,50 mol) (0,08206 L atm / mol K) (253,15 K) / (1,5 atm) =42,6 L

Därför kommer 2,50 mol väte att uppta en volym på 42,6 liter vid -20°C och 1,5 atm.