Bor och jod kan förutom enkelbindningen även bilda dubbelbindningar, där två elektronpar delas mellan de två atomerna. Denna typ av bindning är mindre vanlig, och den uppstår när boratomens tre valenselektroner delas med jodatomens fem valenselektroner. Den resulterande molekylen har molekylformeln BI2.
Styrkan på bindningen mellan bor och jod beror på antalet delade elektronpar. Enkelbindningen är svagare än dubbelbindningen eftersom det finns mindre elektrontäthet mellan de två atomerna. Detta innebär att enkelbindningen är mer benägen att bryta isär än dubbelbindningen.
Bindningen mellan bor och jod påverkas också av de två atomernas elektronegativitet. Elektronegativitet är måttet på en atoms förmåga att attrahera elektroner. Bor är mindre elektronegativt än jod, vilket innebär att jod har en starkare attraktion för elektroner än bor. Denna skillnad i elektronegativitet kan göra att elektronerna i bindningen dras mot jodatomen, vilket skapar en partiell negativ laddning på jodatomen och en partiell positiv laddning på boratomen. Denna polaritet kan försvaga bindningen mellan de två atomerna.
Sammantaget är bindningen mellan bor och jod en kovalent bindning som kan vara antingen en enkelbindning eller en dubbelbindning. Bindningens styrka beror på antalet delade elektronpar och elektronegativiteten hos de två atomerna.
