1. Jonisk dissociation:
- Natriumhydroxid (NaOH) är en stark bas som helt dissocierar i vatten och bildar natrium (Na+) och hydroxid (OH-) joner.
- Saltsyra (HCl) är en stark syra som helt dissocierar i vatten och bildar väte (H+) och kloridjoner (Cl-).
2. Neutraliseringsreaktion:
- När de två lösningarna blandas reagerar vätejoner (H+) från saltsyra med hydroxidjoner (OH-) från natriumhydroxid och bildar vattenmolekyler (H2O).
- Den övergripande kemiska ekvationen för neutraliseringsreaktionen är:
NaOH(aq) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)
3. Bildning av natriumklorid:
- När reaktionen fortskrider kombineras natriumjoner (Na+) från natriumhydroxid och kloridjoner (Cl-) från saltsyra för att bilda natriumklorid (NaCl), som är ett neutralt salt.
- Natriumklorid löser sig i vatten och dissocierar till sina respektive joner.
4. Värmeavgivning:
- Neutraliseringsreaktionen är exoterm, vilket betyder att den frigör värme. Den frigjorda värmen gör att lösningens temperatur stiger, och reaktionsblandningen kan kännas varm vid beröring.
5. pH-ändring:
- Före blandning har natriumhydroxidlösning ett högt pH (basiskt) på grund av närvaron av hydroxidjoner. Saltsyra har ett lågt pH (surt) på grund av närvaron av vätejoner.
- Efter neutralisering blir pH i den resulterande lösningen neutralt (pH =7) eftersom vätejonerna och hydroxidjonerna har förbrukats i lika stora mängder.
6. Saltbildning och lösningsledningsförmåga:
- Den bildade natriumkloriden (NaCl) ökar lösningens konduktivitet. Detta beror på att natriumklorid, liksom andra salter, dissocierar till joner i vatten, vilket gör att lösningen kan leda elektricitet.
Sammanfattningsvis resulterar blandning av natriumhydroxidlösning och saltsyra i en neutraliseringsreaktion, vilket bildar vatten och natriumklorid som produkter. Reaktionen frigör värme och ändrar lösningens pH till neutralt. Den resulterande lösningen innehåller natrium- och kloridjoner, vilket bidrar till dess ökade ledningsförmåga.
