PV =nRT
Där:
P representerar tryck
V representerar volym
n representerar antalet mol gas
R representerar den ideala gaskonstanten (0,08206 L * atm / mol * K)
T representerar temperatur
Förändringar i temperatur och tryck kan påverka beteendet hos en ideal gas enligt följande:
1. Temperatur:
- När temperaturen på en idealgas ökar, ökar också den genomsnittliga kinetiska energin för dess partiklar.
– Denna ökade energi gör att gaspartiklarna rör sig snabbare och utövar mer kraft på behållarens väggar, vilket leder till att trycket ökar.
- Omvänt saktar en temperatursänkning ner gaspartiklarna, vilket minskar deras påverkan på behållarens väggar och resulterar i en minskning av trycket.
2. Tryck:
- Att öka trycket på en idealgas innesluten i en fast volym komprimerar gasen, vilket gör att dess partiklar blir tätare packade.
– Som ett resultat ökar kollisionsfrekvensen mellan gaspartiklar och behållarens väggar, vilket leder till en proportionell temperaturökning.
– Att minska trycket ger motsatt effekt, sänker temperaturen när gasen expanderar och partikelkollisionerna blir mindre frekventa.
Det är viktigt att notera att den ideala gaslagen exakt beskriver beteendet hos gaser under vissa förhållanden, särskilt när gasen har lågt tryck och hög temperatur i förhållande till dess kritiska värden. Under extrema förhållanden, såsom mycket höga tryck eller låga temperaturer, kan beteendet hos verkliga gaser avvika från förutsägelserna av den ideala gaslagen.
