1. Ingen mer upplösning:
- En saltlösning anses vara mättad när inget mer salt kan lösas upp i den vid en given temperatur. Detta innebär att lösningen har nått sin maximala kapacitet att hålla löst salt. Om mer salt tillsätts kommer det inte att lösas upp utan blir istället kvar som fasta partiklar i botten av behållaren.
2. Kristallisering:
- När en saltlösning blir mättad börjar överskottet av salt utöver dess maximala löslighet att bilda kristaller. Dessa kristaller är fasta saltformationer som kan observeras växa på ytan av lösningen, på sidorna av behållaren eller till och med i botten. Kristallisering är ett omisskännligt tecken på en mättad lösning.
3. Molnighet eller nederbörd:
– När saltlösningen blir mer koncentrerad och närmar sig mättnad kan den börja verka grumlig eller mjölkaktig. Denna grumlighet beror på bildandet av små olösta saltpartiklar suspenderade i lösningen. Detta beror på att lösningen inte längre effektivt kan lösa upp saltet, vilket leder till utfällning.
4. Utseende av överskottssalt:
- Efter att ha tillsatt mer salt till lösningen försvinner inte överskottssaltet helt. Istället förblir det som olösta fasta partiklar och bildar ett lager i botten eller på sidorna av behållaren. Denna synliga närvaro av olöst salt är en indikation på att lösningen har nått mättnad.
5. Konstant koncentration:
- När man tillsätter salt till en mättad lösning förblir koncentrationen av lösningen oförändrad. Mängden löst salt stannar vid sin maximala gräns. Inte ens långvarig blandning eller omrörning leder till ytterligare upplösning eller ökning av koncentrationen.
Det är viktigt att notera att mättnad är temperaturberoende. En lösning som är mättad vid en högre temperatur kan bli omättad om temperaturen sjunker, vilket leder till att det bildas kristaller när överskottssalt faller ut ur lösningen.
