Kaliumpermanganat är ett starkt oxidationsmedel och när det tillsätts till vatten dissocierar det till kaliumjoner (K+) och permanganatjoner (MnO4-). Permanganatjonerna är ansvariga för färgen på lösningen. Färgen på lösningen beror på koncentrationen av kaliumpermanganat. När koncentrationen är låg får lösningen en ljusrosa färg. När koncentrationen ökar kommer färgen på lösningen att ändras till en mörkare lila.

Permanganatjonerna reduceras av vattenmolekylerna för att bilda mangandioxid (MnO2) och syre (O2). Mangandioxiden är en brun fast substans som faller ut ur lösningen. Syrgasen bubblar ut ur lösningen. Följande kemiska ekvation visar reaktionen som äger rum:

2KMnO4 + H2O → MnO2 + O2 + 2KOH

Reaktionen mellan kaliumpermanganat och vatten är ett exempel på en redoxreaktion. En redoxreaktion är en kemisk reaktion där det sker en överföring av elektroner mellan två eller flera arter. I fallet med reaktionen mellan kaliumpermanganat och vatten reduceras kaliumpermanganatet och vattnet oxideras.