För en övergångsmetall i första raden är den förväntade elektronkonfigurationen i marktillståndet med flest oparade elektroner 3d^5. Denna konfiguration motsvarar metalljonen med det högsta oxidationstillståndet, vilket typiskt är +5. 3d^5-konfigurationen har fem oparade elektroner, vilket ger upphov till maximal möjlig paramagnetism. Elektronkonfigurationen kan representeras som:

$$(1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^6(3d)^5$$

Ett exempel på en första radens övergångsmetall som uppvisar 3d^5-konfigurationen är mangan (Mn). I sitt +5 oxidationstillstånd har mangan elektronkonfigurationen 1s^22s^22p^63s^23p^63d^5. Denna konfiguration resulterar i fem oparade elektroner i 3d-orbitalen, vilket gör Mn5+ till en av de mest paramagnetiska jonerna bland första radens övergångsmetaller.