Dipolmomentet för en molekyl är ett mått på nettoladdningsseparationen inom molekylen. I berylliumhydrid (BeH2) är bindningarna mellan beryllium och väte polära på grund av skillnaden i elektronegativitet mellan de två atomerna. Beryllium är mindre elektronegativt än väte, så elektronerna i Be-H-bindningarna dras mot väteatomerna, vilket skapar en partiell positiv laddning på beryllium och en partiell negativ laddning på väte.

Berylliumhydrid är dock en linjär molekyl, vilket innebär att de två Be-H-bindningarnas dipolmoment tar ut varandra. Detta beror på att dipolmomenten för de två bindningarna är lika stora men motsatta i riktning. Som ett resultat är nettodipolmomentet för berylliumhydridmolekylen noll.

I allmänhet bestäms dipolmomentet för en molekyl av polariteten hos bindningarna och molekylens geometri. Om molekylen är symmetrisk kommer dipolmomenten för de individuella bindningarna att ta ut varandra och nettodipolmomentet blir noll.