För att beräkna koncentrationerna av silverjoner och bromid kan du använda löslighetsproduktkonstanten \(K_{sp}\) och den balanserade kemiska ekvationen för upplösning av silverbromid:

Balanserad kemisk ekvation:

AgBr(s) ⇌ Ag+(aq) + Br-(aq)

Löslighetsproduktkonstanten definieras av:

$$K_{sp} =[\text{Ag}^+] [\text{Br}^-]$$

Där [Ag^+] och [Br^-] representerar jämviktskoncentrationerna av silver- respektive bromidjoner.

Givet \(K_{sp} =5 \x 10^{-13}\) vid \(25 \grader C\), kan vi ställa in följande ICE-tabell (Initial, Change, Equilibrium) för att bestämma jämviktskoncentrationerna för silver- och bromidjoner:

ICE-bord :

| Arter | Initial (M) | Ändra (M) | Jämvikt (M) |

|---|---|---|---|

| AgBr(er) | - | - | - |

| Ag+(aq) | 0 | +x | x |

| Br-(aq) | 0 | +x | x |

Eftersom AgBr löser upp \(1:1\), blir förändringen i koncentrationen av Ag+ och Br- joner lika, representerade som \(+\text x\) och \(-\text x\).

Ersätter jämviktskoncentrationerna med \(K_{sp}\) uttrycket:

$$5 \times 10^{-13} =[\text{x}][\text{x}]$$

När vi löser \([\text{x}]\), får vi:

$$x =[\text{Ag}^+] =[\text{Br}^-] =\sqrt{5 \times 10^{-13} \ M}$$

Därför är jämviktskoncentrationerna av silver- och bromidjoner:

$$[\text{Ag}^+] =[\text{Br}^-] =\sqrt{5 \times 10^{-13} \ M} \approx 2,24 \times 10^{-7}\ M $$