1. Elektronförstärkning (anjonbildning):
- Icke-metalliska grundämnen tenderar att få elektroner för att fullborda sitt yttersta elektronskal, och uppnå en stabil konfiguration som liknar den närmaste ädelgasen.
– Dessa tillsatta elektroner ger atomen en negativ laddning, och den blir en anjon .
2. Elektronförlust (katjonbildning):
- Metalliska element förlorar i allmänhet elektroner från sitt yttersta skal för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som liknar närmaste ädelgas.
- Dessa förlorade elektroner lämnar atomen med en positiv laddning och omvandlar den till en katjon .
Joniseringsprocessen beror på olika faktorer, inklusive:
a. Elektronegativitet:
– Elektronegativitet mäter en atoms attraktion för elektroner. Icke-metalliska element har hög elektronegativitet, vilket får dem att få elektroner, medan metaller har låg elektronegativitet, vilket gynnar elektronförlust.
b. Valenselektroner:
- Element med en, två eller tre valenselektroner tenderar att förlora dem lätt och bilda katjoner, medan de med fem, sex eller sju valenselektroner föredrar att få elektroner och bli anjoner.
c. Joniseringsenergi:
– Joniseringsenergi är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom. Ju högre joniseringsenergi, desto starkare attraktion mellan atomen och dess elektroner, vilket gör det mindre sannolikt att bilda en jon.
Sammanfattningsvis uppnår element joniska former genom att utbyta elektroner för att erhålla stabila elektronkonfigurationer som liknar ädelgaser, och därmed förvärvar antingen negativa (anjoner) eller positiva (katjoner) laddningar.
