1. Bestäm det teoretiska utbytet av koldisulfid.

2. Jämför det faktiska utbytet (10,1 g) med det teoretiska utbytet och uttryck resultatet i procent.

1. Teoretisk avkastning:

Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen mellan svaveldioxid och metan för att producera koldisulfid är:

```

CO2 + 2H2S ---> CS2 + 2H2O

```

Från ekvationen kan vi se att 1 mol CO2 reagerar med 2 mol H2S för att producera 1 mol CS2.

Den molära massan av CS2 är 76 g/mol.

Därför kan det teoretiska utbytet av CS2 beräknas som:

```

Teoretiskt utbyte =33,4 g SO2 * (1 mol SO2 / 64 g SO2) * (1 mol CS2 / 1 mol SO2) * (76 g CS2 / 1 mol CS2)

=40,9 g CS2

```

2. Procent avkastning:

Den procentuella avkastningen beräknas genom att dividera den faktiska avkastningen med den teoretiska avkastningen och multiplicera resultatet med 100.

```

Procent avkastning =(Faktisk avkastning / Teoretisk avkastning) * 100

=(10,1 g CS2 / 40,9 g CS2) * 100

=24,7 %

```

Därför är det procentuella utbytet av koldisulfid 24,7%.