1. Kovalent bindning: Kovalenta föreningar bildas när atomer delar elektroner i sina yttersta orbitaler för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
2. Molekylstruktur: Kovalenta föreningar existerar som diskreta molekyler, till skillnad från joniska föreningar som bildar kristallgitter.
3. Elektrisk ledningsförmåga: Kovalenta föreningar leder i allmänhet inte elektricitet i fast tillstånd eftersom deras elektroner är lokaliserade och inte fria att röra sig.
4. Smält- och kokpunkter: Kovalenta föreningar har vanligtvis lägre smält- och kokpunkter jämfört med joniska föreningar på grund av svagare intermolekylära krafter mellan molekyler.
5. Löslighet: Kovalenta föreningar kan vara antingen lösliga eller olösliga i vatten beroende på deras polaritet. Polära kovalenta föreningar, som har en partiell laddningsseparation, tenderar att vara lösliga i vatten, medan icke-polära kovalenta föreningar är oblandbara med vatten.
6. Kemisk reaktivitet: Kovalenta föreningar är i allmänhet mindre reaktiva än joniska föreningar eftersom delning av elektroner skapar en mer stabil konfiguration.
7. Bondstyrka: Kovalenta bindningar är vanligtvis starkare än vätebindningar och van der Waals-krafter, men svagare än jonbindningar. Styrkan hos en kovalent bindning beror på antalet elektronpar som delas mellan atomer.
8. Stabilitet: Kovalenta föreningar är i allmänhet mer stabila än joniska föreningar i opolära lösningsmedel eftersom de inte genomgår dissociation.
9. Brännbarhet: Icke-polära kovalenta föreningar, såsom kolväten, är i allmänhet brandfarliga på grund av närvaron av kol-kol-bindningar som lätt reagerar med syre.
10. Hårdhet och sprödhet: Kovalenta föreningar tenderar att vara mjukare och mer spröda än joniska föreningar eftersom de kovalenta bindningarna mellan atomer är riktade och stela.
11. Ångtryck: Kovalenta föreningar har högre ångtryck än joniska föreningar eftersom de intermolekylära krafterna mellan molekyler är svagare.
12. Volatilitet: Kovalenta föreningar är ofta mer flyktiga än joniska föreningar eftersom de lätt kan förångas på grund av deras lägre intermolekylära krafter.
13. Polymorfism: Kovalenta föreningar kan uppvisa polymorfism, där olika kristallstrukturer kan existera för samma förening under olika förhållanden.
