- Atomnummer: 94

- Atomvikt: 244

- Elektronkonfiguration: [Rn] 5f6 7s2

- Oxidationstillstånd: +3, +4, +5, +6

- Radioaktiv: Ja, alfa- och beta-sändare

- Smältpunkt: 640 °C (1 184 °F)

- Kokpunkt: 3 227 °C (5 841 °F)

- Täthet: 19,86 g/cm³

- Färg: Silvervit

Kemisk reaktivitet

Plutonium är en mycket reaktiv metall som mattas i luft och reagerar med vatten för att bilda plutoniumhydroxid. Den är också pyrofor, vilket betyder att den kan antändas spontant i luft vid rumstemperatur. Plutonium är lösligt i syror, men inte i alkalier.

Oxidationstillstånd

Plutonium kan existera i en mängd olika oxidationstillstånd, inklusive +3, +4, +5 och +6. Det vanligaste oxidationstillståndet är +3, som finns i plutonium(III)-föreningar. Plutonium(IV)-föreningar är också vanliga, och de oxideras vanligtvis till plutonium(VI)-föreningar i luft. Plutonium(V)-föreningar är sällsynta och de är vanligtvis instabila.

Radioaktivitet

Plutonium är ett radioaktivt grundämne som avger alfa- och beta-partiklar. Alfa-partiklar är heliumkärnor, medan beta-partiklar är elektroner. Alfapartiklarna som emitteras av plutonium är mycket energiska och kan färdas flera centimeter i luften. Beta-partiklarna som emitteras av plutonium är mindre energiska och kan bara färdas några millimeter i luften.

Toxitet

Plutonium är ett mycket giftigt element som kan orsaka en mängd olika hälsoproblem, inklusive cancer, fosterskador och strålningsförgiftning. Plutonium är också en teratogen, vilket betyder att det kan orsaka fosterskador om det intas av en gravid kvinna.

Användningar

Plutonium används som bränsle i kärnreaktorer och som en komponent i kärnvapen. Det används också i vissa medicinska tillämpningar, såsom behandling av cancer.

Plutonium är ett farligt grundämne som måste hanteras med försiktighet. Det är viktigt att vara medveten om de kemiska egenskaperna hos plutonium för att säkert kunna arbeta med det.