- Syran är elektronparacceptorn och kan bilda en kovalent bindning med elektronparet som doneras av basen.
- Basen är elektronpardonatorn.
Enkelt uttryckt är en Lewis-syra en "elektronparacceptor", medan en Lewis-bas är en "elektronpardonator". Reaktionen mellan en Lewis-syra och en Lewis-bas resulterar i bildandet av en kovalent koordinatbindning, där båda elektronerna i bindningen kommer från basen.
Exempel på Lewis-syror: :
Protoner (H+)
Metalljoner (t.ex. Fe3+, Al3+)
Elektronbristmolekyler (t.ex. BF3, SO3)
Lewis syror
Exempel på Lewis-baser: :
Hydroxidjon (OH-)
Ammoniak (NH3)
Vatten (H2O)
Alkener (t.ex. eten, propen)
Allmän reaktion:
$$syra + bas → addukt$$
$$Fe^{3+}(aq) + 6H_2O(l) → [Fe(H_2O)_6]^{3+}(aq)$$
I denna reaktion fungerar Fe3+ som Lewis-syran och tar emot elektronpar från syreatomerna i sex H2O-molekyler, som fungerar som Lewis-baser. Produkten är en komplex jon. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$.
Lewis syra-basreaktioner spelar en avgörande roll i olika kemiska och biologiska processer såsom protonöverföringsreaktioner, metallkomplexbildning, katalys och många viktiga biokemiska reaktioner i levande organismer.
