1. Väte:Den har en valenselektron och kan bara bilda en kovalent bindning.
2. Kol:Den har fyra valenselektroner och kan bilda fyra kovalenta bindningar – en med varje valenselektron.
3. Kväve:Med fem valenselektroner bildar kväve tre kovalenta bindningar.
4. Syre:Det kan bilda två kovalenta bindningar med sina sex valenselektroner.
En atoms bindningskapacitet beror också på dess gruppnummer i det periodiska systemet. Atomer i samma grupp tenderar att ha samma antal valenselektroner och bildar därmed samma antal kovalenta bindningar.
