När en syra tillsätts vatten ökar den koncentrationen av vätejoner (H+) i lösningen, vilket sänker pH. En lösnings pH är ett mått på dess surhet eller basicitet, och det bestäms av koncentrationen av H+-joner. Ju högre koncentration av H+ joner, desto lägre pH, och desto surare lösning. Omvänt, ju lägre koncentration av H+-joner, desto högre pH och desto mer basisk lösning.

Syror donerar H+-joner när de löses i vatten, vilket leder till en ökning av deras koncentration i lösningen. Denna ökning av H+-jonkoncentrationen förskjuter pH-värdet mot lägre värden, vilket gör lösningen surare. Omfattningen av pH-förändringen beror på syrans styrka och den koncentration vid vilken den tillsätts. Starka syror dissocierar helt i vatten, frigör ett stort antal H+-joner och orsakar följaktligen en mer signifikant sänkning av pH. Svaga syror, å andra sidan, dissocierar delvis, frigör färre H+-joner och orsakar en mindre förändring i pH.

Förhållandet mellan pH och H+-jonkoncentration är logaritmiskt. Detta innebär att en liten förändring i pH motsvarar en signifikant förändring av H+-jonkoncentrationen. Till exempel representerar en minskning av pH från 7 till 6 en tiofaldig ökning av H+-jonkoncentrationen. På liknande sätt representerar en ökning av pH från 7 till 8 en tiofaldig minskning av H+-jonkoncentrationen.