En förenings kokpunkt bestäms av styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan dess molekyler. Ju starkare intermolekylära krafter desto högre kokpunkt.

De intermolekylära krafterna mellan molekyler kan vara dipol-dipol-interaktioner, vätebindning eller van der Waals-krafter.

Dipol-dipol-interaktioner uppstår mellan molekyler med permanenta dipolmoment. Vätebindning är en speciell typ av dipol-dipol-interaktion som sker mellan molekyler med en väteatom bunden till en mycket elektronegativ atom (som kväve, syre eller fluor). Van der Waals-krafter är svaga attraktionskrafter som uppstår mellan alla molekyler.

En förenings kokpunkt ökar när antalet intermolekylära krafter mellan dess molekyler ökar.

2,2-dimetylpropan har den högsta kokpunkten av alla derivat av etan eftersom det har de mest intermolekylära krafterna. 2,2-dimetylpropan är en opolär molekyl, så den har ingen dipol-dipol-interaktion eller vätebindning. Den har dock starka van der Waals-krafter eftersom det är en stor molekyl med mycket yta.

De andra derivaten av etan har färre intermolekylära krafter än 2,2-dimetylpropan. Till exempel är etan en opolär molekyl, så den har bara van der Waals-krafter. Butan är också en opolär molekyl, men den har en högre kokpunkt än etan eftersom det är en större molekyl med större yta. Propen är en polär molekyl, så den har dipol-dipol-interaktioner förutom van der Waals-krafter. Propen har dock en lägre kokpunkt än 2,2-dimetylpropan eftersom det är en mindre molekyl med mindre yta.

Därför har 2,2-dimetylpropan den högsta kokpunkten av alla derivat av etan eftersom den har de mest intermolekylära krafterna.