För att beräkna massan av producerad NH3 måste vi först bestämma den begränsande reaktanten. För att göra detta beräknar vi antalet mol av varje reaktant med hjälp av deras respektive molära massor:

Mol N2 =10 g / 28 g/mol =0,357 mol

Mol H2 =Överskott (antas oändligt)

Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Från stökiometrin i ekvationen ser vi att 1 mol N2 reagerar med 3 mol H2 för att producera 2 mol NH3. Därför är N2 den begränsande reaktanten i detta fall.

Nu kan vi beräkna antalet mol av NH3 som produceras:

Mol NH3 =0,357 mol N2* (2 mol NH3 / 1 mol N2) =0,714 mol NH3

Slutligen beräknar vi massan av NH3 som produceras med hjälp av dess molära massa:

Massa av NH3 =0,714 mol * 17 g/mol =12,14 g

Därför produceras 12,14 g NH3 från reaktionen av 10 g N2 med överskott av H2.