För att bestämma H+-jonkoncentrationen i en 4,8x10-2 M KOH-lösning måste vi överväga dissociationen av KOH i vatten.

KOH är en stark bas, vilket innebär att den dissocierar helt i vatten och bildar K+ och OH-joner. Reaktionen kan representeras enligt följande:

KOH (aq) → K+ (aq) + OH- (aq)

Eftersom KOH helt dissocierar är koncentrationen av OH-joner i lösningen lika med den initiala koncentrationen av KOH, som är 4,8x10-2 M.

Nu kan vi använda förhållandet mellan H+ och OH-joner i vatten, känd som den joniska produkten av vatten (Kw), för att beräkna H+-jonkoncentrationen. Kw-värdet för vatten vid 25°C är 1,0x10-14.

Kw-uttrycket ges av:

Kw =[H+] [OH-] =1,0x10-14

Vi kan ordna om detta uttryck för att lösa för [H+]:

[H+] =Kw/[OH-]

Ersätter det givna [OH-]-värdet i ekvationen:

[H+] =1,0x10-14 / 4,8x10-2 M

[H+] ≈ 2,08x10-13 M

Därför är H+-jonkoncentrationen i en 4,8x10-2 M KOH-lösning ungefär 2,08x10-13 M.