Vätebindning är en stark dipol-dipol-interaktion som sker mellan en väteatom kovalent bunden till en elektronegativ atom (som N, O eller F) och en annan elektronegativ atom. Dessa interaktioner skapar en elektrostatisk attraktion mellan molekyler, vilket gör att de klibbar ihop och bildar en mer trögflytande vätska.

Ju starkare vätebindningar desto mer trögflytande blir vätskan. Till exempel är vatten en relativt viskös vätska på grund av de starka vätebindningarna mellan vattenmolekyler. Etanol är däremot en mindre trögflytande vätska eftersom vätebindningarna mellan etanolmolekyler är svagare.

Viskositeten hos en vätska beror också på dess temperatur. När temperaturen på en vätska ökar, ökar den kinetiska energin hos molekylerna, vilket gör att de rör sig snabbare och bryter isär vätebindningarna. Detta resulterar i en minskning av viskositeten.

Till exempel är vatten mer trögflytande vid rumstemperatur än vad det är vid högre temperaturer. Detta beror på att vätebindningarna mellan vattenmolekyler är starkare vid rumstemperatur, vilket gör att vätskan flyter långsammare.