Styrkan hos en bas bestäms av dess förmåga att donera hydroxidjoner. Ju fler hydroxidjoner en bas kan donera, desto starkare är den. Några vanliga sammansatta baser inkluderar:
* Natriumhydroxid (NaOH)
* Kaliumhydroxid (KOH)
* Kalciumhydroxid (Ca(OH)2)
* Ammoniumhydroxid (NH4OH)
Dessa baser är alla starka baser, vilket betyder att de helt dissocierar i vatten för att frigöra hydroxidjoner.
Svaga baser, å andra sidan, dissocierar endast delvis i vatten. Några vanliga svaga baser inkluderar:
* Ammoniak (NH3)
* Kolsyra (H2CO3)
* Ättiksyra (CH3COOH)
När dessa baser löses i vatten frigör de endast delvis hydroxidjoner. Detta betyder att deras pH är lägre än för starka baser.
Koncentrationen av hydroxidjoner i en lösning mäts med pH-skalan. pH-skalan sträcker sig från 0 till 14, med ett pH på 7 som neutralt. Ett pH under 7 indikerar en sur lösning, medan ett pH över 7 indikerar en basisk lösning.
Sammansatta baser är viktiga i en mängd olika tillämpningar, inklusive:
* Rengöringsprodukter:Sammansatta baser används ofta i rengöringsprodukter eftersom de kan bryta ner smuts och smuts.
* Deodoranter:Sammansatta baser kan användas i deodoranter för att neutralisera syror som produceras av svett.
* Läkemedel:Sammansatta baser används i en mängd olika läkemedel, inklusive antacida och laxermedel.
Sammansatta baser är väsentliga för många industrier och används i en mängd olika applikationer.
