Skillnad i polaritet: Bensoesyra är en relativt polär molekyl på grund av närvaron av karboxylsyragruppen (-COOH). Denna polära grupp kan bilda vätebindningar med den polära hydroxylgruppen (-OH) i alkoholmolekyler. Å andra sidan är sockermolekyler mycket mindre polära, eftersom de i första hand innehåller hydroxylgrupper bundna till kolatomer. Den opolära naturen hos sockermolekyler hindrar dem från att bilda starka vätebindningar med alkohol.

- Bensoesyra: Det är en svag organisk syra med molekylformeln C6H5COOH. Det är ett vitt kristallint fast ämne med en distinkt söt doft. Bensoesyra är endast svagt löslig i vatten (cirka 0,3 viktprocent vid 25 °C). Det är dock mycket mer lösligt i organiska lösningsmedel som alkohol, eter och kloroform. Detta beror på att bensoesyra är en opolär molekyl och därför har låg affinitet för vatten.

- Socker: Socker är en allmän term för en grupp kolhydrater som är söta i smaken. Det vanligaste sockret är sackaros, som är en disackarid som består av glukos och fruktos. Sackaros är en polär molekyl och har därför hög affinitet för vatten. Det är därför socker är så lösligt i vatten.

Skillnaden i löslighet mellan bensoesyra och socker kan förklaras av begreppet "liknande löser lika." Detta betyder att polära molekyler tenderar att lösas upp i polära lösningsmedel, medan opolära molekyler tenderar att lösas upp i opolära lösningsmedel. Bensoesyra är en opolär molekyl och löses därför i opolära lösningsmedel som alkohol, medan socker är en polär molekyl och därför löser sig i polära lösningsmedel som vatten.

Löslighet i vatten: Medan bensoesyra har en viss löslighet i vatten, är socker mycket lösligt i vatten. Närvaron av flera hydroxylgrupper i sockermolekylen gör att den kan bilda omfattande vätebindningar med vattenmolekyler, vilket leder till dess höga löslighet. Däremot bildar karboxylsyragruppen i bensoesyra endast ett begränsat antal vätebindningar med vatten, vilket resulterar i dess lägre löslighet.