NH$_3$ + HCl → NH$_4$Cl
I denna reaktion fungerar ammoniak som en bas och tar emot en proton (H$^+$) från saltsyra, som fungerar som en syra. Protonen från HCl kombineras med det ensamma elektronparet på ammoniakens kväveatom och bildar ammoniumjonen (NH$_4^+$). Kloridjonen (Cl$^-$) från HCl kombineras med ammoniumjonen för att bilda ammoniumklorid, ett vitt, kristallint fast ämne.
Reaktionen mellan ammoniak och saltsyra utförs vanligtvis i vattenlösningar. Reaktionsprodukterna, ammoniumklorid och vatten, är båda lösliga i vatten och förblir lösta i lösningen. Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den avger värme. Värmen som produceras under reaktionen hjälper till att driva reaktionen framåt och resulterar i en snabb och fullständig omvandling av reaktanterna till produkter.
Reaktionen mellan ammoniak och saltsyra är en viktig kemisk process med flera industriella tillämpningar. Det används i produktionen av gödningsmedel, såsom ammoniumnitrat och ammoniumsulfat, som är avgörande för jordbruket. Det används också vid tillverkning av läkemedel, färgämnen och andra kemikalier. Dessutom används reaktionen i avloppsreningsverk för att neutralisera surt avloppsvatten och avlägsna ammoniak, som kan vara skadligt för vattenlevande organismer.
