Volym koldioxid =11,2L

Temperatur (T) =273K

Tryck (P) =1 atm

Nu måste vi hitta antalet mol CO2 som finns i 11,2L,

PV=nRT

där P =tryck,

V=volym,

N=antal mol,

R=gaskonstant, och

T =temperatur

Genom att sätta värderingar får vi

$$\Högerpil 1\ gånger 11.2=n\ gånger 0.0821\ gånger 273$$

$$\Rightarrow n=\frac{11.2}{22.4}=0.5mol$$

Det finns 0,5 mol koldioxid i 11,2 liter vid STP.

Eftersom 1 mol koldioxid innehåller 1 mol kolatomer och 2 mol syreatomer.

Så, 0,5 mol koldioxid innehåller 0,5 mol kolatomer och 1 mol syreatomer.

Därför är antalet kolatomer i 11,2 liter koldioxid vid STP

$$=0,5\times 6,023\times 10^{23}$$

$$=3,0115\ gånger 10^{23}$$

Antalet syreatomer i 11,2 liter koldioxid vid STP

$$=1\ gånger 6,023\ gånger 10^{23}$$

$$=6,023\ gånger 10^{23}$$