2C2H6(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =-2511 kJ

Entalpiförändringen (ΔH) för denna reaktion är -2511 kJ, vilket indikerar att reaktionen är exoterm. Detta innebär att värme frigörs under reaktionens gång.

Exotermiska reaktioner gynnas vanligtvis vid lägre temperaturer eftersom frigörandet av värme hjälper till att driva reaktionen framåt. När temperaturen ökar skiftar jämvikten mot reaktanterna, och reaktionen blir mindre effektiv för att omvandla reaktanter till produkter.