Den minsta mängd vatten som behövs för att lösa upp 3 mol kaliumdikromat kan beräknas med hjälp av dess löslighetsdata. Lösligheten för kaliumdikromat är 12,5 g per 100 g vatten vid rumstemperatur (cirka 25°C).

För att bestämma den minsta mängd vatten som krävs kan vi ställa in en proportion:

(Massa av kaliumdikromat) / (Löslighet) =(Vattenmassa) / 100

Ersätter de givna värdena:

(3 mol * 294,18 g/mol) / (12,5 g / 100 g) =(Vattenmassa) / 100

Lösa för massan av vatten:

Vattenmassa =(3 mol * 294,18 g/mol) * (100 g / 12,5 g) =7058,4 g

Därför är den minsta mängd vatten som behövs för att lösa upp 3 mol kaliumdikromat ungefär 7058,4 g eller 7,058 kg.