När järn (Fe) oxideras till Fe2+-joner förlorar järnatomen två elektroner. Denna process är också känd som reduktionen av järn, eftersom den involverar förstärkning av elektroner av syreatomer. Den övergripande reaktionen kan representeras som:

Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e-

I denna reaktion omvandlas järnatomer i fast tillstånd (Fe) till Fe2+-joner, som är positivt laddade och löses i vatten (aq). De två elektronerna som förloras av järnatomerna överförs till syreatomer, som blir negativt laddade syrejoner (O2-) och kombineras med vattenmolekyler för att bilda hydroxidjoner (OH-).