Jonbindningar:
- Elektrostatisk attraktion :Jonbindningar bildas på grund av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner).
- Fullständig elektronöverföring :Jonbindning innebär överföring av elektroner från en atom till en annan, vilket resulterar i bildandet av motsatt laddade joner.
- Starka band :Jonbindningar är relativt starka och uppvisar höga bindningsenergier. Detta beror på att attraktionskrafterna mellan joner är starka och långväga.
van der Waals styrker:
- Svaga intermolekylära interaktioner :van der Waals krafter är relativt svaga intermolekylära interaktioner som finns mellan neutrala atomer eller molekyler.
- Tre typer :van der Waals-krafter består av tre typer:London-spridningskrafter, dipol-dipol-interaktioner och vätebindningar.
- Londons spridningskrafter :Dessa uppstår på grund av de tillfälliga fluktuationerna i elektrondistributionen, vilket skapar transienta dipoler. Londonstyrkorna är de svagaste bland van der Waals-styrkorna och har betydelse för opolära molekyler.
- Dipol-dipol-interaktioner :Dessa förekommer mellan polära molekyler, där den positiva änden av en molekyl attraherar den negativa änden av en annan molekyl. Dipol-dipol-interaktioner är starkare än Londonkrafter men svagare än jonbindningar.
- Vätebindningar :Vätebindningar är en specifik typ av dipol-dipol-interaktion som uppstår när väte är kovalent bundet till mycket elektronegativa atomer som fluor, syre eller kväve. Vätebindningar är starkare än London och dipol-dipolkrafter.
Sammanfattningsvis är jonbindningar starka elektrostatiska attraktioner som bildas mellan motsatt laddade joner, medan van der Waals-krafter är svagare intermolekylära interaktioner som inkluderar London-spridningskrafter, dipol-dipol-interaktioner och vätebindningar. Jonbindningar involverar fullständig överföring av elektroner, medan van der Waals-krafter uppstår från fluktuationerna i elektronfördelningen i neutrala atomer eller molekyler.
