När svavel reagerar med het och koncentrerad svavelsyra genomgår det en redoxreaktion där svavel fungerar som ett reduktionsmedel och svavelsyra fungerar som ett oxidationsmedel. Reaktionen kan representeras enligt följande:

S + 2H2S04 → 3S02 + 2H2O

I denna reaktion oxideras svavelatomer (S) från ett oxidationstillstånd noll till ett +4 oxidationstillstånd i svaveldioxid (SO2), medan väteatomerna (H) i svavelsyra (H2SO4) reduceras från ett +1 oxidationstillstånd till ett nolloxidationstillstånd i vatten (H2O).

Svaveldioxidgas frigörs som en färglös gas med en stickande lukt. Den varma och koncentrerade svavelsyralösningen fungerar som både en reaktant och ett reaktionsmedium, vilket ger de nödvändiga förutsättningarna för oxidation av svavel. Denna reaktion används ofta vid industriell produktion av svaveldioxid, som sedan används i olika applikationer såsom raffinering av petroleum, tillverkning av papper och som blekmedel inom textilindustrin.