För att beräkna fryspunktssänkningen måste vi först beräkna lösningens molalitet:
$$molalitet =\frac{mol\ C_7H_{11}NO_7S}{kg\ H_2O}$$
$$molalitet =\frac{(25,5\ g \ C_7H_{11}NO_7S)}{(1,00\ x 10^2\ g\ H_2O)} \times \frac{1\ mol\ C_7H_{11}NO_7S}{239,25 \ g \ C_7H_{11}NO_7S}$$
$$molalitet =1,06\ m$$
Nu kan vi beräkna fryspunktssänkningen:
$$\Delta T_f =K_f \gånger molalitet$$
$$\Delta T_f =1,86\ \frac{°C}{m} \times 1,06\ m$$
$$\Delta T_f =1,98\ °C$$
Slutligen kan vi beräkna fryspunkten för lösningen:
$$Fryspunkt =0\ °C - \Delta T_f$$
$$Fryspunkt =0\ °C - 1,98\ °C$$
$$Fryspunkt =-1,98\ °C$$
Därför är fryspunkten för 25,5 g C7H11NO7S i 1,00 x 10^2 g H2O -1,98 °C.
