Jod har sju valenselektroner. I ICl5 bildar jod fem bindningar med fem kloratomer. Det betyder att jod använder fem av sina valenselektroner för att bilda bindningarna. De återstående två valenselektronerna är inte involverade i bindning och kallas ensamma par.

Den molekylära geometrin för ICl5 är en fyrkantig pyramid. Jodatomen är i mitten av pyramiden och de fem kloratomerna är i hörnen. De ensamma elektronparen upptar de två positionerna ovanför och under pyramiden.

Sp3d2-hybridiseringen av jod förklarar den molekylära geometrin hos ICl5. s orbitaler och tre p orbitaler av jod hybridiserar för att bilda fyra sp3 hybrid orbitaler. De två d-orbitalerna av jod deltar också i hybridisering för att bilda två sp3d2-hybridorbitaler. De fyra sp3 hybridorbitalerna används för att bilda bindningarna med de fem kloratomerna. De två sp3d2 hybridorbitalerna används för att hålla de ensamma elektronparen.