En arts aktivitet är ett mått på dess effektiva koncentration i lösning. Aktiviteten hos en art är lika med dess koncentration multiplicerad med en aktivitetskoefficient. Aktivitetskoefficienten är en dimensionslös storhet som tar hänsyn till interaktionerna mellan arten och de andra jonerna i lösning.
En lösnings jonstyrka är ett mått på den totala koncentrationen av alla joner i lösningen. Jonstyrkan beräknas genom att summera koncentrationerna av alla joner i lösning, var och en multiplicerad med kvadraten på dess laddning.
En lösnings jonstyrka kan påverka reaktionshastigheten på flera sätt. För det första kan jonstyrkan påverka aktiviteten hos reaktanterna och produkterna. Detta beror på att jonerna i lösningen kan interagera med reaktanterna och produkterna, antingen attrahera eller stöta bort dem. Detta kan förändra den effektiva koncentrationen av reaktanterna och produkterna, vilket i sin tur kan påverka reaktionshastigheten.
För det andra kan jonstyrkan påverka reaktionshastigheten genom att ändra lösningens viskositet. En lösnings viskositet är ett mått på dess motstånd mot flöde. Ju högre viskositet en lösning har, desto långsammare är reaktionshastigheten. Detta beror på att jonerna i lösningen kan störa rörelsen av reaktanterna och produkterna, vilket i sin tur kan bromsa reaktionshastigheten.
För det tredje kan jonstyrkan påverka reaktionshastigheten genom att ändra lösningens pH. En lösnings pH är ett mått på dess surhet eller basicitet. En lösnings pH kan påverka reaktionshastigheten genom att ändra aktiviteten hos reaktanterna och produkterna. Detta beror på att pH i en lösning kan ändra laddningen av reaktanterna och produkterna, vilket i sin tur kan ändra deras aktivitet.
I allmänhet kan jonstyrkan hos en lösning ha en signifikant effekt på reaktionshastigheten. Detta beror på att jonstyrkan kan påverka aktiviteten hos reaktanterna och produkterna, lösningens viskositet och lösningens pH. Alla dessa faktorer kan påverka reaktionshastigheten.
