1. Protoner: Varje proton i kärnan bidrar med en massa på ungefär 1 atommassaenhet (amu). Antalet protoner kallas ofta för atomnumret och är unikt för varje grundämne.
2. Neutroner: Varje neutron i kärnan bidrar också med en massa på cirka 1 amu. Neutroner har vanligtvis ett liknande antal som protoner i de flesta stabila atomer, men detta kan variera.
3. Masstalberäkning: Massantalet för en atom är summan av antalet protoner (atomnummer) och antalet neutroner i kärnan.
Låt oss till exempel bestämma massatalet för en kolatom:
– Kol har ett atomnummer på 6, vilket betyder att det har 6 protoner.
- Antalet neutroner i en stabil kolatom är också 6.
Därför är masstalet för en kolatom:
Masstal =antal protoner + antal neutroner
Masstal (Kol) =6 (protoner) + 6 (neutroner) =12
Så masstalet för en kolatom är 12.
Detta tillvägagångssätt gäller för att beräkna massatalet för ett element. Massantalet ger viktig information om sammansättningen av en atom.
