$$\Delta T_b =K_b \cdot m$$

där $\Delta T_b$ är kokpunktshöjningen, $K_b$ är lösningsmedlets kokpunktshöjningskonstant och $m$ är lösningens molalitet.

För vatten är höjdkonstanten för kokpunkten $K_b =0,512 \degree\text{C/m}$. Om vattnets kokpunkt ökar till $0,75 \degree\text{C}$ när ett löst ämne tillsätts, är lösningens molalitet:

$$m =\frac{\Delta T_b}{K_b} =\frac{0,75 \degree\text{C}}{0,512 \degree\text{C/m}} =1,46 \text{ m}$$

Därför ökar vattnets kokpunkt till $100,75 \degree\text{C}$ när ett löst ämne tillsätts som ökar lösningens molalitet till $1,46 \text{ m}$.