• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur många mol zn förbrukas när 1,60 x 1024 molekyler hcl reagerar fullständigt i följande ekvation plus 2hcl är lika med zncl2 h2?
    För att bestämma molen Zn som förbrukas måste vi överväga reaktionens stökiometri:

    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

    Från den balanserade ekvationen kan vi se att 1 mol Zn reagerar med 2 mol HCl. Så, om 1,60 x 1024 molekyler HCl reagerar, kan vi beräkna motsvarande mol HCl:

    Mol HCl =(1,60 x 1024 molekyler HCl) / (6,022 x 1023 molekyler/mol) ≈ 0,266 mol HCl

    Eftersom 1 mol Zn reagerar med 2 mol HCl kan vi bestämma antalet mol Zn som förbrukas:

    Mol Zn =(0,266 mol HCl) / (2 mol HCl/mol Zn) ≈ 0,133 mol Zn

    Därför förbrukas ungefär 0,133 mol Zn när 1,60 x 1024 molekyler HCl reagerar fullständigt i den givna ekvationen.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com