Förklaring:
De intermolekylära krafterna i en förening beror på molekylernas polaritet och deras förmåga att bilda vätebindningar.
Vatten:
- Vattenmolekyler är polära, vilket betyder att de har en partiell positiv laddning på väteatomerna och en partiell negativ laddning på syreatomen.
– Den här polariteten gör att vattenmolekyler kan bilda starka vätebindningar med varandra. Vätebindningar är intermolekylära krafter som bildas när en väteatom kovalent bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre, kväve eller fluor) upplever elektrostatisk attraktion till en annan elektronegativ atom.
Isopropanol:
– Isopropanolmolekyler är också polära, men i mindre utsträckning än vattenmolekyler.
- Närvaron av kolvätegruppen (-CH(CH3)2) i isopropanol minskar molekylens polaritet jämfört med vatten.
- Dessutom kan isopropanol bilda vätebindningar, men vätebindningsförmågan är svagare än i vatten på grund av den lägre elektronegativiteten hos syreatomen i isopropanol jämfört med vatten.
Därför har vatten starkare intermolekylära krafter på grund av dess högre polaritet och starkare vätebindningsförmåga jämfört med isopropanol.
