Magnesiumklorid (MgCl2) är ett salt som, när det löses i vatten, dissocierar till magnesium (Mg2+) och klorid (Cl-) joner. Mg2+-joner genomgår hydrolys i vatten, vilket innebär att de reagerar med vattenmolekyler för att producera vätejoner (H+) och hydroxidjoner (OH-). Denna hydrolysreaktion kan representeras enligt följande:

```

Mg2+ + H2O ⇌ Mg(OH)+ + H+

```

Vätejonerna som produceras i denna reaktion bidrar till lösningens sura natur och sänker dess pH. Omfattningen av hydrolys beror på koncentrationen av magnesiumklorid i lösningen. Vid högre koncentrationer är hydrolysreaktionen mer uttalad, vilket resulterar i ett lägre pH.

Natriumkloridlösning (pH 7):

Natriumklorid (NaCl), å andra sidan, är ett salt som, när det löses i vatten, dissocierar till natrium (Na+) och klorid (Cl-) joner. Till skillnad från magnesiumjoner genomgår inte natriumjoner någon betydande hydrolys i vatten. Det betyder att de inte producerar vätejoner eller hydroxidjoner och lösningens pH-värde förblir nära neutralt (pH 7).

Sammanfattningsvis beror skillnaden i pH mellan vattenhaltiga lösningar av magnesiumklorid och natriumklorid i första hand på hydrolysen av magnesiumjoner, vilket bidrar till lösningens surhet. Eftersom magnesiumjoner genomgår mer hydrolys jämfört med natriumjoner har magnesiumkloridlösningen ett lägre pH (5,5) jämfört med natriumkloridlösningen (pH 7).