När ättiksyra (CH3COOH) löses i vatten, genomgår den jonisering eller dissociation. Under denna process bryts den kovalenta bindningen mellan väteatomen (H) och syreatomen (O) i karboxylgruppen (-COOH), vilket resulterar i frigörandet av en vätejon (H+) och en acetatjon (CH3COO-) .

Den kemiska ekvationen för dissociationen av ättiksyra kan representeras enligt följande:

CH3COOH <=> H+ + CH3COO-

I denna jämviktsreaktion fungerar ättiksyramolekylen (CH3COOH) som den svaga syran och donerar en vätejon (H+) för att bilda en hydroniumjon (H3O+) i lösning. Acetatjonen (CH3COO-) är den konjugerade basen av ättiksyra.

Graden av dissociation av ättiksyra i vatten är relativt låg, vilket innebär att endast en liten del av syramolekylerna faktiskt dissocierar till joner. Denna dissociation är dock tillräcklig för att ge ättiksyra dess karakteristiska sura egenskaper, såsom en sur smak och förmågan att reagera med baser och frigöra H+-joner.