När kopparsulfat (CuSO4) tillsätts vatten genomgår det en process som kallas hydratisering. Vattenmolekylerna omger och interagerar med kopparsulfatjonerna och bildar ett komplex som kallas en hydratiserad kopparsulfatjon. Den övergripande reaktionen kan representeras enligt följande:

CuSO4(s) + 5H2O(l) → [Cu(H2O)6]SO4(aq)

I denna hydratiserade form dissocierar kopparsulfatet till sina ingående joner, Cu2+ och SO42-, som blir omgivna av vattenmolekyler. Kopparjonerna koordineras med sex vattenmolekyler och bildar ett oktaedriskt komplex, medan sulfatjonerna förblir fria i lösningen.

Hydratiseringsprocessen av kopparsulfat är exotermisk, vilket betyder att den frigör värme. Detta kan observeras som en liten höjning av vattnets temperatur vid tillsats av kopparsulfat.

De hydratiserade kopparsulfatjonerna är ansvariga för lösningens karakteristiska blå färg. Denna färg beror på absorptionen av specifika våglängder av ljus av de hydratiserade kopparjonerna.

Sammanfattningsvis, när kopparsulfat tillsätts till vatten genomgår det hydratisering och bildar hydratiserade kopparsulfatjoner som ger lösningen dess blå färg.