Skillnad i elektronegativitet :
1. Joniska föreningar :Jonföreningar bildas när det är stor skillnad i elektronegativitet mellan de inblandade atomerna. Elektronegativitet är en atoms förmåga att attrahera elektroner. När elektronegativitetsskillnaden mellan två atomer är större än 1,7 tenderar de att bilda jonbindningar.
2. Kovalenta föreningar :Kovalenta föreningar bildas när elektronegativitetsskillnaden mellan atomer är relativt liten (mindre än 1,7). I kovalenta bindningar delas elektroner mellan atomer snarare än att de överförs helt.
Bindningens natur :
1. Joniska föreningar :Jonföreningar hålls samman av elektrostatiska krafter mellan positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner). Dessa föreningar bildar vanligtvis kristaller med ett regelbundet arrangemang av joner.
2. Kovalenta föreningar :Kovalenta föreningar hålls samman av kovalenta bindningar, vilket innebär att elektroner delas mellan atomer. Kovalenta bindningar kan vara enkel-, dubbel- eller trippelbindningar, beroende på antalet delade elektronpar.
Löslighet :
1. Joniska föreningar :Joniska föreningar är i allmänhet lösliga i polära lösningsmedel, såsom vatten. Vattenmolekyler kan separera jonerna i föreningen på grund av deras polaritet.
2. Kovalenta föreningar :Kovalenta föreningar är ofta lösliga i opolära lösningsmedel, såsom organiska lösningsmedel. Opolära lösningsmedel har ingen signifikant effekt på de kovalenta bindningarna.
Smält- och kokpunkter :
1. Joniska föreningar :Joniska föreningar har vanligtvis höga smält- och kokpunkter. Detta beror på att det krävs mycket energi för att övervinna de starka elektrostatiska krafterna mellan jonerna.
2. Kovalenta föreningar :Kovalenta föreningar har i allmänhet lägre smält- och kokpunkter än joniska föreningar. Detta beror på att kovalenta bindningar är svagare än jonbindningar, och det krävs mindre energi för att bryta dem.
Genom att undersöka skillnaden i elektronegativitet, typen av bindning, löslighet och smält- och kokpunkter för en förening kan du avgöra om den är jonisk eller kovalent.
Det är viktigt att notera att det kan finnas undantag från dessa allmänna regler, och vissa föreningar kan uppvisa egenskaper hos både joniska och kovalenta bindningar.
