```
pH =-log10[H3O+]
```
där [H3O+] är koncentrationen av vätejoner i lösningen, i mol per liter (M).
pH-skillnaden mellan två lösningar kan beräknas genom att subtrahera den andra lösningens pH från den första lösningens pH:
```
pH-skillnad =pH1 - pH2
```
Till exempel, om pH för en lösning är 4 och pH för en annan lösning är 6, är pH-skillnaden 6 - 4 =2. Det betyder att den andra lösningen är 2 enheter mer basisk än den första lösningen.
pH-skillnaden kan också användas för att beräkna koncentrationen av vätejoner i en lösning, med hjälp av följande ekvation:
```
[H3O+] =10^-pH
```
Till exempel, om pH för en lösning är 4, är koncentrationen av vätejoner i lösningen:
```
[H3O+] =10^-4 =1 × 10^-4 M =100 μM
```
