Lösligheten av en förening beror på dess kemiska struktur och vilket lösningsmedel som används. I allmänhet är joniska föreningar mer lösliga i polära lösningsmedel som vatten, medan kovalenta föreningar är mer lösliga i opolära lösningsmedel. Föreningar som har starka intermolekylära krafter (som vätebindning) är också mer lösliga.
När två joniska föreningar blandas kommer katjonerna och anjonerna att attraheras till varandra för att bilda nya föreningar. Om en av de nya bildade föreningarna är olöslig kommer den att bilda en fällning. Fällningen kommer vanligtvis att vara en fast substans, men den kan också vara en vätska eller en gas. Vanliga exempel på olösliga föreningar som bildas i dubbelförskjutningsreaktioner inkluderar kalciumkarbonat (CaCO3), bariumsulfat (BaSO4) och silverklorid (AgCl).
Exempel på lösliga föreningar som bildas i dubbelförträngningsreaktioner inkluderar natriumklorid (NaCl) och kaliumsulfat (K2SO4). Båda dessa föreningar är lösliga i vatten och kommer inte att bilda en fällning när de blandas.
