1. Koncentration: Svavelsyra kan nå högre koncentrationer än saltsyra. Koncentrerad svavelsyra är vanligtvis cirka 98 % H2SO4, medan koncentrerad saltsyra är cirka 37 % HCl. Den högre koncentrationen av svavelsyra innebär att den har en större mängd vätejoner (H+) tillgängliga för att reagera med metallytan.
2. Oxiderande egenskaper: Svavelsyra är ett starkt oxidationsmedel, medan saltsyra inte är det. Det innebär att svavelsyra kan genomgå kemiska reaktioner som resulterar i frigöring av syre, som ytterligare kan reagera med metallytan och påskynda korrosionsprocessen.
3. Bildning av järnsulfat: När svavelsyra reagerar med järn bildas järnsulfat (FeSO4). Järnsulfat är en löslig förening, vilket innebär att det lätt kan tvättas bort från metallytan, vilket utsätter färsk metall för ytterligare korrosion. Däremot, när saltsyra reagerar med järn, bildar den järnklorid (FeCl2), som är mindre löslig och kan bilda ett skyddande skikt på metallytan, vilket saktar ner korrosionsprocessen.
4. Temperaturberoende: Korrosionshastigheten för svavelsyra ökar avsevärt med ökande temperatur. Det beror på att den högre temperaturen ger mer energi för de kemiska reaktioner som leder till korrosion. Saltsyra, å andra sidan, är mindre känslig för temperaturförändringar, och dess korrosionshastighet ökar inte lika drastiskt med stigande temperatur.
Sammantaget gör kombinationen av högre koncentration, oxiderande egenskaper, bildning av lösligt järnsulfat och temperaturberoende svavelsyra mer korrosiv för stål jämfört med saltsyra.
