| Energinivå | Antal elektroner |

|---|---|

| K | 2 |

| L | 8 |

| M | 9 |

| N | 2 |

Kärnan är belägen i centrum av atomen. Elektronskalen är märkta K, L, M och N, med början från det innersta skalet. Varje skal kan innehålla ett maximalt antal elektroner, som anges i tabellen. Elektronerna är ordnade i underskal inom varje skal. S-delskalet kan innehålla högst 2 elektroner, p-underskalet kan innehålla maximalt 6 elektroner, d-underskalet kan innehålla maximalt 10 elektroner och f-underskalet kan innehålla maximalt 14 elektroner.

I skandium är elektronerna fördelade enligt följande:

* K-skal:2 elektroner i 1:ans underskal

* L-skal:8 elektroner i 2s och 2p subshell

* M-skal:9 elektroner i 3s-, 3p- och 3d-underskalen

* N-skal:2 elektroner i 4s-underskalet

Bohr-modellen av skandium visar arrangemanget av elektroner i atomen. Elektronerna är ordnade i skal runt kärnan, där varje skal har en specifik energinivå. Elektronerna i det yttersta skalet är mest löst bundna till kärnan och är därför de mest reaktiva.