Le Chateliers princip säger att när en förändring görs i ett system i jämvikt kommer systemet att skifta i den riktning som motsätter sig förändringen. Systemet kommer med andra ord att försöka motverka förändringen och återställa jämvikten.

För ett gassystem i jämvikt kommer en förändring i trycket att få systemet att skifta i den riktning som motsätter sig tryckändringen. Om trycket ökas kommer systemet att skifta i den riktning som minskar trycket. Om trycket sänks kommer systemet att skifta i den riktning som ökar trycket.

Tänk till exempel på ett gassystem i jämvikt som innehåller kväve och vätgas. Om trycket i systemet ökas kommer systemet att förskjutas i den riktning som minskar trycket. Detta innebär att reaktionen kommer att förskjutas åt sidan med färre mol gas, vilket är sidan med bara kvävgas.

Omvänt, om trycket i systemet minskas, kommer systemet att skifta i den riktning som ökar trycket. Det betyder att reaktionen kommer att förskjutas åt sidan med fler mol gas, vilket är sidan med både kväve och vätgas.

I allmänhet kan effekten av en tryckförändring på ett gassystems jämvikt förutsägas med hjälp av Le Chateliers princip. Systemet kommer att skifta i den riktning som motverkar tryckändringen.