Atomer kan kombineras genom att dela elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration, ett tillstånd där det yttersta elektronskalet är fyllt. Denna delning av elektroner är en grundläggande aspekt av kemisk bindning, särskilt vid kovalent bindning.

När två eller flera atomer närmar sig varandra kan deras valenselektroner (elektroner i det yttersta skalet) interagera. Om atomerna är tillräckligt nära kan valenselektronerna delas mellan kärnorna, vilket resulterar i en stark attraktionskraft som håller samman atomerna.

I en kovalent bindning bidrar varje atom med en eller flera elektroner som ska delas, vilket skapar en stabil elektronkonfiguration för båda atomerna. Dessa delade elektroner är inte längre enbart associerade med en atom utan bildar istället ett "moln" av elektroner som omger de bundna atomerna.

Antalet elektroner som delas mellan atomer bestämmer styrkan och typen av kovalent bindning. Till exempel, i en enkel kovalent bindning delar två atomer ett elektronpar, medan de i en dubbelkovalent bindning delar två elektronpar, och så vidare.

Sammantaget är delning av elektroner mellan atomer ett avgörande koncept för att förstå kemisk bindning och arrangemanget av atomer för att bilda molekyler och föreningar med distinkta egenskaper och egenskaper.