När vätecyanid (HCN) löses i vatten, genomgår den en kemisk reaktion med vattenmolekyler för att bilda cyanvätesyra (HCN(aq)) och hydroxidjoner (OH-) enligt följande jämviktsekvation:

HCN(aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + CN-(aq)

I denna jämvikt är den art med högst koncentration vatten (H2O). Vatten är lösningsmedlet i detta system, och det finns i mycket högre koncentration jämfört med andra arter. Koncentrationen av vatten förblir nästan konstant under hela reaktionen.

Koncentrationerna av HCN(aq), H3O+(aq) och CN-(aq) är relativt låga jämfört med koncentrationen av vatten. Jämviktskonstanten för denna reaktion är mycket liten, vilket indikerar att reaktionen fortskrider i begränsad utsträckning. Därför förblir majoriteten av HCN-molekylerna oreagerade och lösta i vattnet.