När temperaturen ökar, ökar den genomsnittliga kinetiska energin hos gasmolekylerna i en ballong. Det betyder att molekylerna rör sig snabbare och träffar ballongens väggar oftare och med mer kraft. Som ett resultat ökar trycket inuti ballongen, vilket gör att den expanderar. Om temperaturökningen är betydande kan ballongen till och med spricka.

Omvänt, när temperaturen sjunker, minskar den genomsnittliga kinetiska energin hos gasmolekylerna, vilket gör att de rör sig långsammare och träffar ballongens väggar mer sällan och med mindre kraft. Detta leder till ett minskat tryck inuti ballongen, vilket gör att den krymper. I extrema fall kan ballongen till och med kollapsa.

Förhållandet mellan temperatur och gastryck är känt som Charles lag, som säger att trycket på en gas är direkt proportionell mot dess temperatur, förutsatt att volymen och mängden gas förblir konstant. Denna lag kan uttryckas matematiskt som:

```

P =k * T

```

Där:

* P representerar gasens tryck i atmosfärer (atm)

* k är en proportionalitetskonstant

* T representerar gasens temperatur i Kelvin (K)

Genom att förstå hur temperaturen påverkar gasen i en ballong kan vi kontrollera dess storlek och form för olika applikationer, som väderballonger, festballonger och medicinska ballonger.